MÜHENDİSLİK BİLGİLERİ

Sistemin sabit basınç altındaki ısı değişimine entalpi denir. Birimi iş birimidir. İş terimi genellikle basınç- hacim değişiminden doğar. Eğer sistem genleşirse atmosfer basıncına karşı iş yapar.  

PV = (N/m²) x (m³) = Nm= Joule olur. Buna göre iş, kuvvet çarpı uzaklık olarak tanımlanır.

Eğer basınç sabit tutulursa genleşme işi

w = P(Vb-Va) = PDV  bağıntısını alır.

Eğer hacim sabit tutulursa DV= 0 olacağından w = 0 olacağından

DE = q_v          olur.

Kimyada genellikle reaksiyonlar sabit basınç altında gerçekleşir. Bu nedenle

DE = q_p - PDV şeklinde yazılır. q_p sabit basın altında sistemin absorpladığı ısıdır.

Entalpi (H) aşağıdaki bağıntı ile tanımlanır.

H = E + PV

Entalpi değişimi ise

DH =DE + PDV   şeklinde olur. Ve son olarak

DH = q_p       olarak ifade edilir. Sabit basınç altında bir reaksiyonun oluşumu sırasında ısı değişimi entalpi değişimine eşittir. Entalpi değişimi bir iç hal fonksiyonudur ve yola bağlı değildir.

DH = DE + PDV   eşitliğinde

ideal gazları eşitliğinden yararlanılarak

 PV=nRT

PDV  = PVb-PVa

PDV  = n_bRT- n_aRT

PDV  = (Dn)RT

DHº = DEº + PDV   eşitliğinde  PDV  = (Dn)RT yerine yerleştirilirse denklemin son hali

DHº = DEº + (Dn)RT olur.

Dn =  Oluşan gazların toplam mol sayısı – Reaksiyona giren gazların toplam mol sayısı

R = Gaz sabiti 8,314 J K^-1mol^-1 veya 8,205x10^-2 litre atm K^-1mol^-1 dir.